理科
中学生

理科の計算問題です!

問題
マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物2.5gを加熱し,全てを酸化マグネシウムにすると,質量が3.1gとなった。最初の混合物2.5gに含まれていた酸化マグネシウムの質量は何gか?

1つも分からないので丁寧に教えていただけるとありがたいです🙇‍♀️❕
わかる方,説明よろしくお願いします💧

中学生 理科 計算問題 教えてください🙇‍♀️

回答

✨ ベストアンサー ✨

間違いがありました

マグネシウム粉末の質量をxグラム
酸化マグネシウム粉末の質量をyグラム
とします
加熱により反応するのはマグネシウム粉末だけです
そしてマグネシウムが酸化マグネシウムになるときの質量比は
マグネシウム:酸化マグネシウム=3:5
であるとします(この比は覚えるほうが良いですが、問題から導くタイプがほとんどなので、導けるようにしておきましょう)
このことから、マグネシウムから酸化マグネシウムができるとき、マグネシウムxグラムから酸化マグネシウムは3分の5x(5x/3)となります

ここからが本題
反応前後の質量の関係式は
反応前:x+y=2.5………①
反応後:5x/3+y=3.1………②
この連立方程式を解けば
x=0.9、y=1.6
答:1.6グラム

丁寧にありがとうございますっ🙇‍♀️
分かりやすかったです.ᐟ.ᐟ本当にありがとうございました!!

この回答にコメントする
PromotionBanner
News
Clear img 486x290
ノート共有アプリ「Clearnote」の便利な4つの機能
Siora photography hgfy1mzy y0 unsplash scaled
共通テストで使える数学公式のまとめ
Jeshoots com 436787 unsplash min 3 486x290
「二次関数の理解」を最大値まで完璧にするノート3選