化学
高校生
99の(1)について。塩酸何mLをマグネシウム0.12gからではなく、表から求めるのはなぜですか?
リード D
第4章●物質量と化学反応式 53
99.反応の量的関係
積 [mL) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。
● マグネシウム0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体
加えた塩酸[mL]
50.0
100
150
200
発生した水素[mL] | 44.8
89.6
112
112
)マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mLか。
2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
>例題18
99:(1) 125mL (2) 0.080mol/L
0X
ISS
(1) Mg が残っている間は, 加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比
例する。したがって, 過不足なく反応する塩酸の体積をx[mL] と
すると,
HE
MS
112
x [mL]
50.0mL
ST.O
on dss
89.6
44.8mL×
-=112mL
x=125mL
x [mL)
MgCla + He
H2.
ImL)
om0os
0.12g
24g/mol
(2) Mg + 2HCI
50 100 150200
Mg(式量24) 0.12gの物質量は,
-=0.0050mol。 Mg1 mol
加えた塩酸 (mL]
と HCI 2 mol が反応するので, Mg0.12gと過不足なく反応する HC1
の物質量は、
0.0050mol×2=0.010mol
これが125mL(0.125L)に含まれるので, この塩酸のモル濃度は,
0.010mol
=0.080mol/L
0.125L
HOHON
MS
発生した比叫
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