理科
中学生

理解が追いついていないです....誰か教えて下さい🙇

120 第2章 化学変化と原子·分子 S 3計算に関する問題 5|[酸化銀の分解] 右の図のように, 2.9gの酸化銀(Ag.O) 酸化銀 の黒い粉末を十分に加熱した。 酸化銀はすべて反応し, 酸素 が発生して、2.7gの白い固体が試験管の中に残った。これ について,次の問いに答えなさい。 (1)11.6gの酸化銀を十分に加熱したとき, 発生する酸素は何 gか。答えは小数第1位まで表せ。 【長野一改) (2)酸化銀の質量を7.2gにかえて加熱したところ,加熱時間が短かったので, 酸化 銀の一部が分解しないで残った。 このとき, 試験管の中に残った固体の物質は銀 と酸化銀だけであり,この2つの物質の質量の合計は6.8gであった。 試験管の 【愛媛一改) 中に残った固体の物質6.8gのうち, 酸化銀は何gか。
3|計算に関する問題 (>本冊 p. 120~p.121) 解答 解説 5(1) 0.8g (2)1.4g 5 (1)酸化銀が銀と酸素に分解する反応の化学反応式は、 で生じた 2Ag:0一→4Ag+O: 酸化銀2.9gが分解したとき, 酸素は 2.9-2.7=0.2[g〕 発生する。 ずお部さな 酸化銀11.6g中の酸素をx[g] とすると, 2.9:0.2=11.6:xより。 x=0.2×11.6+2.9=0.8[g] す (2)発生した酸素が, 7.2-6.8=0.40 [g] のときに反応した酸化銀は、 水よ >小砂質の ぐな 0.40 2.9× =5.8 [g] 0.20 よって、反応せずに試験管に残った酸化銀は,7.2-5.8=1.4[g]
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