周期律表をHから少なくともCaまで覚えることが必須です。ほとんどの人が使っている水兵リーベ僕の船ーーーーという語呂合わせがあるので簡単だと思います。これで電子の数はわかります。
電子の数がわかったら電子が入る軌道について習ったと思いますが、原子核に近くからK殻、L殻、M殻に入る電子の数、２個、８個、１８個を覚えてください。これらの軌道に順番に電子が入っていきます。ここで問題になっているのはこのうちの一番外側の殻に入った電子のことです。
これでOKです。
ここからは元素の周期表を見ながら読んでください。
具体的にはまず原子番号１のHは電子一個ですのでH.になります。原子番号２番のHe:なります。これでK殻は一杯です。Heの２個の電子は非共有電子対になります。原子番号３番のLiは電子が３個ですので２個はK殻に入り(これでK殻が一杯なので）残りの一個が次のL殻に入ります。
ここで重要なのは図に示される電子は一番外側の電子一個だけですのでLi.となります。これは一個ですので、もちろん電子対はつくれません。次は原子番号４番のBeです。これはK殻に２個、L殻に２個です。
ここでもう一つ重要なことがあります。L殻に入る電子の最初の２個は電子対をつくります。従ってBe:となり非共有電子対をもちます。
次はBですが電子５個ですのでL殻に３個入ります。即ちB：＋不対電子１個です。こう書きます。.B:
では次のC、電子６個はどうなるでしょうか。もちろんL殻に４個入ります。すると非共有電子対が２組になるでしょうか。それはならないので
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す。非共有電子対１組 ＋ 不対電子（対になっていない電子）２個、即ちC：＋１＋1になります。こう書きます。.C: (CH4メタンになる時には難しい話ですがこの４個の電子は均等になります。）
L殻および次のM殻でも最初の２個だけが非共有電子対をつくりその後３個不対電子（これで５個）それからあと電子が増えるに従って非共有電子対が増えていきます。即ちBはB：＋１個、CはC: + 1 + 1, NはN：+1 +1 +1 、Oは ：O: +1 +1 、 ：F： + 1 、
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:Ne: となります。(ここで＋１と書いているのは不対電子で 例えば Nの場合 .N： Oの場合 :O: となります。)
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これでL殻が満杯ですので Na. となり Mg: となり .Al: .Si: .P: :S: :Cl: :Ar:
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となります。M殻は最大１８個まで入りますが、一応８個で安定になります。このArから後の原子のことはいずれまた。
わかりにくかったかもしれませんね。結合については上のことから考えてください。おぼえることはたいしてないです。
どんなルールですか？！