Question

るる

赤丸をつけたところで質問があります。

H+っていうところは水素イオン濃度を求めてるんですよね？
なのにどうして、式は電離度×モルなんですか？？
電離度×価数×モル濃度ではないんでしょうか？？

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

N.K

溶液内に、水素イオンと水酸化物イオンがそれぞれ何モルあるかを求める必要があります！
なぜなら、中和反応で溶液の中で反応するのは、あくまで水素イオンと水酸化物イオン自体なので、濃度では、変化量がわかりません。

それに、赤丸の式は
価数×モル濃度×扱った量(L)です！
電離度は無視して良いです！

理由は、4単位の化学の話を使うので聞きたかったら、質問し返してください！軽く教えます！

ご理解いただけましたか？

るる

丁寧にありがとうございました！！！

その理由聞きたいです！簡単でいいので教えていただけないでしょうか？？

N.K

分かりました！
理由として、
4単位の化学の化学平衡のところででくるルシャトリエの原理を考えると電離度は無視しても良いことが分かるんですね。理系なら、化学の授業やると思います。(専門用語はここに紹介として出しておきます。)

そもそも、弱酸＝電離度がかなり小さい＝溶液中で電離しにくい⇔弱酸の物質は溶液中において、電離してイオンの状態で存在できる量(数)が少ない

そして、中和反応は酸と塩基が反応するので溶液中に電離した弱酸が反応に使われます。すると、電離した弱酸がなくなるので、また、電離していない弱酸が電離します。そしてまた、使われて、、、、、と繰り返します。

よって、電離度に関係なく、あの中和の公式が成り立ちます！

簡単になので理解できないかもしれないですが、イメージ掴めましたかね？笑

るる

本当に少しですが掴めたような気がします（笑）

理由まで丁寧にありがとうございました<(_ _*)>

N.K

まー、徐々に溶けて反応するか、一気に溶けて反応するかの違いです！笑

説明が下手くそで本当にすみません！！！
まだまだですね！もっと頑張ります！！

一緒にレベルアップしていきましょう！！

るる

下手くそなんかじゃないです！！！！！
わたしの理解力の無さが悪いんです(_ _`)
いつもありがとうございます！

N.K

いやいや！！
るるさんは、理解力あると思いますよ！！
俺のあんな下手くそな説明を理解してくれるんですから！！
それに、理解力の有無に関係なく、上手く教えれなかったら、教える側が問題なんです！
教えられる側が理解できて初めて教えたことになるので！
なので、本当に下手くそでごめんなさい！！

進化していけるようにがんばりますね！！

るる

ありがとうございます😭✨
私もがんばります！！！🔥

Answer 2

ゲスト

そうですね。電離度×価数×モル濃度が正しいです。が、問題文に電離度が1と書かれているので、そこを解説では省略してあるのではないかと思います。

るる

省略したにしても、どうして30/1000Lを掛ける必要があるのでしょうか…？