Question

ゲスト。

問4の(3)の答えがなぜ⑤になるのか教えてください！

②③  6 化 学基 礎  eos) 0

間4 次図は酸〇と塩草が水溶液中で電見しているようすを示している。これに関する下の各
問いに答えよ。なお、〇や口や HH*などの個数の比は物質量の比を表している。

〇 一~ H* + 人@-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

 

ロー+ ムへ+二 OH-
!
(DDN⑨J⑳)        口 A+ A+ へトムへ+  4
@- Hi             OH- OH-        '休 =06
1 0                               OH_- OH_-
5
(1) 岡から判断すると, 酸〇の電訂度はいくらか。最も適当な数値を、次の①のうちから
ーっべ。 L7」 (ソ
Q① 0u95 di0 (0O) uod のO OD0 6
(2) 図から判断すると, 塩基口の電離度はいくらか。最も適当な数値を. 次のひー⑤のうちか    6
らーつ選べ。 18    ④                                                                  |
① 020        (⑩|I0OI95靖議認⑨①目0.50     ⑥) 080 10                         |
(8) 上記の酸〇,塩藻の水溶液を同体積ずつ混合したときのようすとして最も適当なものを、 |
次の①ー⑥のうふちから一つ選べ。なお, 中和で生じる乾はすべて電座するものとする。           ト
pa                        |
8     |
ま
(⑨⑳M(⑨U⑥M⑥⑨国       (⑨j⑥I⑥!⑨I⑥       る-@-@-@ -@す-      は
@-            回|回回回       A+ へヘ+ へト へ+ムへトキ      上
+                                  aa        本          + H+ H+ H+ 是+              K
OH- OH-                6
H-                      |
@                     |
HO                  |
tLO                  0
HzO

 

aeアー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

大学で詳しく勉強しますが、
弱酸が電離する反応
HA→H⁺＋A⁻
というのは、実際には、→の反応、←の反応どちらも
つねに起きています。
より正確に書くなら、
HA⇔H⁺＋A⁻
と書き、平衡と言います。

弱酸の場合、←の反応の方が起きやすいです。
ちなみに強酸は→の反応しか起きません。

ここで、塩基からOH⁻が放出されると、
H⁺と結合してH₂Oになってしまいます。

A⁻とH⁺が衝突して結合し、HAへと戻る
A⁻＋H⁺→HA の反応が起きなくなってしまいます。

しかし、HA→H⁺＋A⁻の反応は常に起きていますので、時間が経てばすべてのHAが解離してしまいます。

よって、答えは⑤なのですが、

余談で、実際には、
A⁻＋H₂O→AH＋OH⁻という反応も少し起きるので、
①と⑤の中間ぐらいが正確な答えかなと思います。
詳しい反応メカニズムや、計算の仕方は大学で習います。

ゲスト。

単純に合わせればOKという話ではないんですね、！
先程に引き続き丁寧な回答ありがとうございます！！！