Question

ゆー

化学基礎の問題です
考えても分からなくて解説もないので教えてほしいです！

(4) 酢酸CHaCOOH (分子量 60)1.2 g を水に eSの員数200mmL とした水
度w を求めよ。

溶液の pH は 3 であった。

118 3章 物質の変化

この酢酸水溶

 

 

容液の

次

 

(SS

深まっ本本こい ER二呈還  eid EE IT ーーニーまいーー

FEに存在する水酸化物イオン

 

(3) 0.10morLのアンモニア水300mLd
OH~ほ何 mol か。電離度々は 0.013 とす

日日厚言 /=生高を1 。 mmw

る。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

pH＝3であるので、水素イオン濃度は1.0✕10^−3mol/L

酢酸の分子量は60であるので、1.2gであれば、
1.2 / 60 ＝ 0.02mol
これが、200mLの水に溶けているので、この水溶液のモル濃度は

0.02mol / 0.2L ＝0.1mol/L

酢酸は1価であるので、0.1mol/L✕α＝1.0✕10^-3mol/L

α＝1.0✕10^-2＝0.01

2番目の方は

0.1mol/L ✕ 0.3L ✕ 0.013 ＝ 3.9✕10^-4mol

･･･ちなみに、どーでもいいですが、私の間違い確認として、

[OH−]＝0.1✕0.013＝1.3✕10^-3mol/L

よって、[H+]＝1.0✕10^-14 / 1.3✕10^-3
≒7.7✕10^-12mol/L

pH＝−log10 (7.7✕10^-12)＝12-0.88＝11.12

アンモニア水の平均的なpHは11くらいなので、あってますねw