Question

ハル

⑴です。解答は載せています

解説お願いします
全然わかりません…

化学変化とイオンについて, 次の問いに答えなさい。

サー 備酸カリウム KNO。 ミョウバン AIK(SO)。 はそれぞれ未潜湊申で次の
ようにイオンに分かれている。
KNO。 一と氏+ + NO。-
AIK(S0)。 一テ Al3+二 KK++ 280Z-
硝酸カリウムとミョウバンが混ざった粉末を水に溶かしたど ころすべてイ
オンに分かれ, 水溶液中の硝酸イオン NO。~と硫酸イオン S04-の数の比素
は 9: 1 の308
この水溶液中のアルミニウムイオン ATの数を1 こするとカリッゥムイォ
ン KKの数はいくらになるか。

もたがちちだ:
6K・+ 6NO + AI + KK" 2807-

と な超め で,
A18+ : 6K+二 K+ = 0

Answer 1

ブドウくん

見たことがない化学式が出てきているからちょっと混乱したかもしれませんが、そんなに難しい問題ではないと思います。
係数比が個数の比になること、ポイントはKNO3由来のK+とミョウバン由来のK+があることがポイントです。
解答では、もともと硝酸カリウムとミョウバンをx:1の割合で入れたと仮定しています。
個数の比は係数の比なので例えば硝酸カリウム100個からは100個のK+と100個のNO3-が出てきます。よって同じように考えたら、硝酸カリウム由来のK+はx, NO3-もxとなります。
また、1のミョウバンからはAl^3+が1, K+が1, SO4^2-が2出てきます。
すべて100%電離したとするとこの溶液の中に存在するイオンは
NO3- → x
Al^3+ → 1
SO4^2- →2
K+ →x+1

ここで、問題文で硝酸イオンと硫酸イオンの比率が3:1だと教えてくれているので
x:2=3:1
x=6だとわかります。
よってカリウムイオンはx+1=6+1=7とわかります。

ちょうどAl+が1となるように置いているので1:7となり7が答えです。