Question

ゲスト🙉

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲

①⑰ 人様準状態で 1.12L の塩化水素を水に薔かして 2s0mL
に した。 この水溶液の水素イオン濃度を求めよ。

(②) 4.0g の水酸化ナトリウム NaOH (式量 40)を含む水溶
統 500m上 がある。この水溶液の水酸化物イオン濃度を
求めよ。

⑬③) 1.0moj/L の硫酸水溶液を 100 倍にうすめると, 水深
芝の水素イオン濃度は何 moML になるか。
④) 0.10mojルルL の塩酸の pH はいくらか、。
③⑮⑤ 0.10moj/L の酢酸水溶液の ph はいくらか。ただ しい,

酵酸の電離度を 0.010 とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

LiFX

(1)
標準状態の気体は22.4L/molなので、
1.12Lの塩化水素の物質量は、
1.12 ÷ 22.4 = 0.0500 (mol)

この塩化水素を溶かして250mlとするので、
体積モル濃度は、0.0500mol / 0.250L
すなわち、0.200mol/L

塩化水素は強酸なので、水溶液中で完全に電離します。また、1価の酸ですから、１つの塩化水素が１つの水素イオンを電離します。
よって、この水溶液の水素イオン濃度は、塩化水素の濃度と等しくなります。

したがって、0.200mol/L

ゲスト🙉

ありがとうございます😊

Answer 2

LiFX

(5)
酢酸は弱酸なので、完全に電離しません。
電離度は 0.010 とされているので、
0.10molの酢酸を1Lの水に溶かすと、
0.10 × 0.010 = 1.0 × 10^3 (mol) が電離します。

酢酸も塩酸と同じく１価の酸ですから、電離した酢酸１つあたり、１つの水素イオンが発生します。
よって、この水溶液の水素イオン濃度は、電離した酢酸の濃度と等しくなります。
したがって、水素イオン濃度は、
1.0 × 10^-3 mol/L

ここからは(4)と同様です。
水素イオン濃度が 1.0 × 10^-3 mol/L ということは、
pHは3です。

ゲスト🙉

ありがとうございました😊

Answer 3

LiFX

(4)
水素イオン濃度が 1.0 × 10^-x mol/L のとき、
pH = x になります。
塩酸は１価の強酸なので、
水素イオン濃度も 0.10mol/L
すなわち、1.0 × 10^-1 mol/L となります。
よって、pHは1です。

以下余談。
化学基礎では上記のような解き方で解ける問題しか
出題されないと思いますが、化学では、
水素イオン濃度が 1.0 × 10^-x mol/L の形に
書き直せない場合が出てきます。
その場合は、pH = -log₁₀[H^+] と定義されるので、
これを計算をして求められます。
[ ] は濃度を表します。
[H^+]は水素イオン濃度です。

ゲスト🙉

ありがとうございました😊

Answer 4

LiFX

(3)
1.0mol/L

↓ 水を加えて薄めて体積を100倍に。

1.0mol / 100L
= 1.0 × 10^-2 mol/L

100倍に薄めると、濃度は100分の1になります。
よって、1.0 × 10^-2 mol/L となります。

ゲスト🙉

ありがとうございました😊

Answer 5

LiFX

(2)
NaOHの式量が40だから、NaOHは40g/mol
よって4.0gのNaOHの物質量は0.10mol
500mlの溶液にこれが溶けているので、
NaOHの体積モル濃度は、0.10mol / 0.500L
すなわち、0.20mol/L

NaOHは１価の強塩基なので、
全てのNaOHが電離し、水酸化物イオンの濃度はNaOHの濃度と等しくなります。

よって、0.20mol/L

ゲスト🙉

ありがとうございました😊