Baik, berikut catatan singkat tentang laju reaksi (rate of reaction):
1. Definisi Laju Reaksi
- Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
- Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai Δ[A]/Δt, di mana [A] adalah konsentrasi reaktan dan t adalah waktu.
2. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
- Konsentrasi reaktan
- Suhu
- Tekanan (untuk reaksi gas)
- Katalis
- Luas permukaan
3. Persamaan Laju Reaksi
- Laju reaksi = k[A]^m[B]^n
- k adalah konstanta laju reaksi
- m dan n adalah orde reaksi terhadap A dan B
4. Teori Tumbukan
- Reaksi terjadi jika partikel-partikel reaktan bertumbukan dengan energi dan orientasi yang tepat.
- Semakin besar frekuensi tumbukan, semakin cepat laju reaksi.
5. Energi Aktivasi
- Energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi dapat terjadi.
- Semakin rendah energi aktivasi, semakin cepat laju reaksi.
6. Katalis
- Zat yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi.
